Az elektrolit tulajdonságai
Vizes oldatban a kalcium-klorid teljesen Ca2+- és Cl-ionokká ionizálódik, ami egy erős elektrolit jellemzőit mutatja. Ez az elektrolit tulajdonság teszi a kalcium-klorid oldatot nagy vezetőképességűvé és hatékonyan vezeti az elektromos áramot, valamint fontos vegyi alapanyaggá és analitikai reagenssé teszi. A vízkezelés, a fémfeldolgozás és a kémiai szintézis területén a kalcium-kloridnak ez a tulajdonsága hatékonyan alkalmazható ioncsere, pH beállítás és fémion-kicsapás elvégzésére.
Reakció más vegyi anyagokkal
A kalcium-klorid kettős helyettesítési reakción is áteshet olyan sókkal, mint a nátrium-szulfát (Na2SO4), így nátrium-klorid és kalcium-szulfát csapadék képződik. Ez a kémiai reakciójellemző fontos alkalmazások az ipari termelésben és a laboratóriumi elemzésben, például vízkeménység beállításához vagy kicsapószerként.
Ellenméreg
Az 5%-os vizes oldat pH-értéke 4.5-9.2. Az 1,7%-os vizes oldat izotóniás a szérummal. Ez a termék kalcium-karbonátból és sósavból készül, és a magnéziummérgezés ellenszere [4]. A kalciumionok fluoriddal reagálva oldhatatlan kalcium-fluoridot képezhetnek, amelyet a fluoridmérgezés megmentésére használnak.
Kémiai reakcióegyenlet
A nagy oldékonyságú kalcium-klorid kettős bomlási reakción megy keresztül, és alacsony oldhatóságú csapadékot képez:
3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq)→Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)
CaCl2(aq) K2SO4(aq) → CaSO4(s) 5 KCl(aq)
CaCl2(aq) + 2 KOH(aq)→Ca(OH)2(s) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) + K2CO3(aq) →CaCO3(s) + 2 KCl (vízben oldva)
CaCl2(aq) + 2 KF(aq)→CaF2(s) + 2 KCl (aq)
A kalcium-klorid elektrolizálása után tiszta kalciumot nyerhetünk: